常用作緩沖溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有：1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統(tǒng)，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結(jié)果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產(chǎn)生不需要的化學反應。硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結(jié)合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉淀出來。而且它在。三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統(tǒng)中也起抑制作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是，4℃時是，37℃時是，因此，4℃配制的緩沖液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在，其緩沖能力極為不理想。 在生物體中有三種主要的pH緩沖體系.青海DPBS緩沖液生產(chǎn)企業(yè)

pH標準液如何正確使用及其主要作用

pH標準液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產(chǎn)生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，這種能對抗少量酸堿或大或稀釋，而使pH值不變化的溶液就稱為緩沖溶液。   pH標準液的如何正確使用：  1、復合電極不用時，可充分浸泡溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑1/4浸洗。   2、使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球PH計標準液配制泡內(nèi)要充滿溶液，不能有氣泡存在。   3、測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極。   4、清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干，避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。   5.測量中注意電極的銀一氯化銀內(nèi)參比電極應浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。 青海DPBS緩沖液生產(chǎn)企業(yè)為什么緩沖溶液可以維持PH值的穩(wěn)定呢？

PBS溶液又稱磷酸鹽緩沖溶液，一般選擇Na2HPO4和KH2PO4配制，因為鈉鹽溶解的較慢。根據(jù)不同pH的溶液，稱量不同質(zhì)量的磷酸鹽，也可以用pH計調(diào)溶液的pH。PBS一般用作支持電解質(zhì)。

配置方法播報編輯采用去離子水、KH2PO4和Na2HPO4·2H2O配制PBS溶液，按以下步驟進行：(1) 配制1/15mol/L KH2PO4，即每升水中溶解9.078克KH2PO4；(2) 配制1/15mol/LNa2HPO4·2H2O，即每升水中溶解11.876克Na2HPO4·2H2O；(3) 將18.2%（體積分數(shù)）KH2PO4溶液和81.8%Na2HPO4·2H2O混合；

ph值測定常用的標準緩沖溶液有哪幾種

ph值測定常用的標準緩沖溶液草酸鹽標準緩沖溶液酒石酸鹽標準緩沖溶液苯二甲酸氫鹽標準緩沖溶液磷酸鹽標準緩沖溶液硼酸鹽標準緩沖溶液氫氧化鈣標準緩沖溶液在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液性質(zhì)a.抗酸/堿,抗稀釋作用因為緩沖溶液中具有抗酸成分和抗堿成分，所以加入少量強酸或強堿，其pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時，酸和堿的濃度比值不改變，適當稀釋不影響其pH值。b.緩沖容量緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組分的比值有關。緩沖組分濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為1時，緩沖容量比較大。 緩沖溶液的作用是在有限的范圍內(nèi)調(diào)整溶液的pH值，使待測溶液的酸度符合分析方法所規(guī)定的范圍。

一、為什么緩沖溶液可以維持PH值的穩(wěn)定呢？其實這主要是因為緩沖溶液自身的成分和性能，它的成分里包含了酸、鹽或堿，所以在一定程度上可以抵消外界加入酸性或堿性溶液帶來的影響。二、配制緩沖溶液作用有哪些？1、緩沖溶液是分析檢測實驗中常會用到的溶液，實驗中通常會要求溶液的pH值需要保持在一個規(guī)定的范圍內(nèi)，以保證指示劑的顯色或變色，這些通過加入一定量的緩沖溶液就能達到目的。2、緩沖溶液在醫(yī)學檢驗中也起著很重要的作用，主要是因為緩沖溶液可以保持機體正常血液PH范圍，其中碳酸-碳酸氫鈉是血液中主要的緩沖對，這與肺呼吸以及腎功能排泄息息相關。而機體正常新陳代謝后產(chǎn)生的CO2，會進入血液與水結(jié)合成碳酸,碳酸又與血漿中的碳酸氫根離子組成共軛酸堿對，所以緩沖溶液在醫(yī)學上就有不可忽視的作用。PBS緩沖液可以用于分子克隆和細胞培養(yǎng)等實驗。浙江緩沖液

一種溶液是否是緩沖溶液，可以通過在溶液中加入少量的酸或堿，觀察pH值的變化來判斷。青海DPBS緩沖液生產(chǎn)企業(yè)

在前面提到，將等式同時取對數(shù)，并簡化就可以得到： 或者這就是Henderson-Hasselbalch方程。值得注意的是，式子中酸及其共軛堿的濃度都是平衡時的濃度，除了酸性過于強的情況下，由于同離子效應的存在，一般都可用此式計算，根據(jù)此式可得出下列幾點結(jié)論：1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。 [1]青海DPBS緩沖液生產(chǎn)企業(yè)