在前面提到，將等式同時取對數(shù)，并簡化就可以得到： 或者這就是Henderson-Hasselbalch方程。值得注意的是，式子中酸及其共軛堿的濃度都是平衡時的濃度，除了酸性過于強的情況下，由于同離子效應的存在，一般都可用此式計算，根據(jù)此式可得出下列幾點結論：1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。2 酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。3 酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。 [1]緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念。內蒙古有酚紅緩沖液價格信息

    2.配制方法：將Tris-HCl平衡苯酚與等體積的氯仿/異戊醇（24:1）混合均勻后，移入棕色玻璃瓶中4℃保存。10%(W/V)SDS組份濃度：10%(W/V)SDS配制量：100ml配制方法：1.稱量10g高純度的SDS置于100-200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水，68℃加入溶解2.滴加濃鹽酸調節(jié)pH值至3.將溶液定容至100ml后，室溫保存。2NNaOH組份濃度：2NNaOH配制量：100ml配制方法：1.量取80ml去離子水置于100～200ml塑料燒杯中（NaOH溶解過程中大量放熱，有可能使玻璃燒杯炸裂)。2.稱取8gNaOH小心地逐漸加入到燒杯中，邊加邊攪拌。3.待NaOH完全溶解后，用去離子水將溶液體積定容至100ml。4.將溶液轉移至塑料容器中后，室溫保存。NHCl組份濃度：NHCl配制量：100ml配制方法：1.在ml的去離子水中加入ml的濃鹽酸（N)，均勻混合。2.室溫保存。5MNaCl組份濃度：5MNaCl配制量：1L配制方法：1.稱取gNaCl置于1L燒杯中，加入約800ml的去離子水后攪拌溶解。2.加去離子水將溶液定容至1L后，適量分成小份。3.高溫高壓**后，4℃保存。20%(W/V)Glucose組份濃度：20%(W/V)Glucose配制量：100ml配制方法：1.稱取20gGlucose置于100～200ml燒杯中，加入約80ml的去離子水后，攪拌溶解。2.加去離子水將溶液定容至100ml。湖南有酚紅緩沖液常見問題使用pH計可以更準確地測量pH值的變化，判斷是否為緩沖溶液。

    如何計算緩沖溶液的有效PH范圍電離平衡常數(shù)的負對數(shù)加減1之間。即pK±1之間。例如以醋酸/醋酸鹽為共軛酸堿對的緩沖溶液的有效緩沖范圍是：PKa±1=±1之間。即。緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩(wěn)定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生***的變化，緩沖溶液依據(jù)共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。擴展資料：緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內，以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。采用電位滴定法測定外加酸或堿對不同配比同一種緩沖溶液的滴定曲線。

    圖中：1固定座、2plc控制器、3筒體、4觀察窗、5螺母、6固定螺栓、7進液管、8密封蓋、9頂蓋、10法蘭、11出液斗、12電磁閥、13出液管、14支腿、15移動單元、151萬向輪、152安裝座、16密封墊圈一、17攪拌單元、171伺服電機、172攪拌軸、173葉片、18固定孔、19密封墊圈二。具體實施方式下面將結合本實用新型實施例中的附圖，對本實用新型實施例中的技術方案進行清楚、完整地描述，顯然，所描述的實施例**是本實用新型一部分實施例，而不是全部的實施例?；诒緦嵱眯滦椭械膶嵤├绢I域普通技術人員在沒有做出創(chuàng)造性勞動前提下所獲得的所有其他實施例，都屬于本實用新型保護的范圍。請參閱圖1-3，本實用新型提供一種技術方案：一種fbs緩沖液處理裝置，包括固定座1、筒體3、頂蓋9和出液斗11；固定座1：固定座1底部的四角均設有支腿14，通過支腿14起到支撐的作用，支腿14的底端設有移動單元15，移動單元15包括萬向輪151和安裝座152，安裝座152固定在支腿14的底端，安裝座152上對應設有萬向輪151，萬向輪151上對應設有剎車片，通過萬向輪151可以實現(xiàn)裝置的移動；筒體3：筒體3設在固定座1的上表面，筒體3上表面的邊沿設有法蘭10，法蘭10的上表面設有密封墊圈二19。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系.

一、為什么緩沖溶液可以維持PH值的穩(wěn)定呢？其實這主要是因為緩沖溶液自身的成分和性能，它的成分里包含了酸、鹽或堿，所以在一定程度上可以抵消外界加入酸性或堿性溶液帶來的影響。二、配制緩沖溶液作用有哪些？1、緩沖溶液是分析檢測實驗中常會用到的溶液，實驗中通常會要求溶液的pH值需要保持在一個規(guī)定的范圍內，以保證指示劑的顯色或變色，這些通過加入一定量的緩沖溶液就能達到目的。2、緩沖溶液在醫(yī)學檢驗中也起著很重要的作用，主要是因為緩沖溶液可以保持機體正常血液PH范圍，其中碳酸-碳酸氫鈉是血液中主要的緩沖對，這與肺呼吸以及腎功能排泄息息相關。而機體正常新陳代謝后產生的CO2，會進入血液與水結合成碳酸,碳酸又與血漿中的碳酸氫根離子組成共軛酸堿對，所以緩沖溶液在醫(yī)學上就有不可忽視的作用。通過選擇合適的緩沖液可以確保酶在條件下進行催化反應。湖北緩沖液大概價格多少

緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現(xiàn)的pH變化.內蒙古有酚紅緩沖液價格信息

淀粉酶活力的測定中緩沖液有什么作用

緩沖液1）緩沖溶液作用原理和pH值當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液.由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.2）緩沖溶液的緩沖能力在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用.這說明它的緩沖能力是有一定限度的. 內蒙古有酚紅緩沖液價格信息