在汽車上氮氣有著非常重要的作用:1. 提高輪胎行駛的穩(wěn)定性和舒適性。氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體,化學性質極不活潑,氣體分子比氧分子大,不易熱脹冷縮,變形幅度小,其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%, 能保持穩(wěn)定胎壓,提高輪胎行駛的穩(wěn)定性,保證駕駛的舒適性;氮氣的音頻傳導性低,相當于普通空氣的1/5,使用氮氣能有效減少輪胎的噪音,提高行駛的寧靜度。2.減少油耗,保護環(huán)境。輪胎胎壓的不足與受熱后滾動阻力的增加,會造成汽車行駛時的油耗增加;而氮氣除了可以維持穩(wěn)定的胎壓,延緩胎壓降低之外,其干燥且不含油不含水,熱傳導性低,升溫慢的特性,減低了輪胎行走時溫度的升高,以及輪胎變形小抓地力提高等,降低了滾動阻力,從而達到減少油耗的目的。氮氣激光器在科研、醫(yī)療、工業(yè)等領域具有廣泛應用,如激光切割、焊接等。長寧區(qū)退火爐氮氣廠家直銷
氮氣窒息不一定只發(fā)生在密閉空間內,也可能發(fā)生在通風不暢或氮氣泄漏的空間內:氮氣是一種無色無味的惰性氣體,不能只憑感官判斷空氣中氮氣的濃度是否超標。當空氣中氮氣濃度過高時,也就是氧氣含量下降至19.5%以下時,就會發(fā)生窒息事故。當工作空間中氧濃度低于10%時,可立即使人窒息死亡。氮氣的泄漏可能來自生產裝置、工藝管道、安全裝置等,如果不及時發(fā)現和控制,就可能造成周圍空間的氧含量降低。如果通風不暢或新鮮空氣被阻斷,就可能導致空間內的氧含量降低。所以,氮氣窒息的條件是空間內的含氧量降低,而不一定是密閉空間。氮氣批發(fā)氮氣在極低溫下,會呈現出超導現象,具有極高的科研價值。
氮氣,化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,是空氣的主要成份之一,占大氣總量的78.08%。用途主要有:1、化工用途:人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,但要求條件很高。同時,還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等。2、其他用途:由于氮的化學惰性,常用作保護氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化。
雖然同為窒息性氣體,但氮氣的窒息機理與二氧化碳的窒息機理是不一樣的:氮氣的窒息機理是由于自身濃度增大導致空氣中含氧量降低而發(fā)生窒息。當空氣中氧含量低于18%時,就會發(fā)生窒息事故。吸入純氮氣時,會因嚴重缺氧引發(fā)窒息甚至導致死亡。二氧化碳的窒息機理是由于自身濃度增大導致血液中二氧化碳分壓升高而發(fā)生窒息。當空氣中二氧化碳濃度超過5%時,就會發(fā)生窒息事故。吸入純二氧化碳時,會因嚴重酸中毒引發(fā)窒息甚至導致死亡。所以,氮氣的窒息機理是缺氧性的,而二氧化碳的窒息機理是酸中毒性的。然而氮肥的過度使用,也導致了水體富營養(yǎng)化,生態(tài)環(huán)境惡化。
在工業(yè)生產和科學研究中,高純氮氣因其獨特的物理和化學性質,被普遍應用于各個領域。氮的氧化物:氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價,五種正價對應六種氧化物N2O (俗稱“笑氣”, 具有麻醉作:用) NO、N2O、NO2 、 、 N2O3、N2O 4、 N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。它們都是空氣污染物,空氣中的NO2是造成光化學煙霧的主要因素。氮的氧化物及某些碳氫化合物經紫外線的照射發(fā)生一系列的光化學反應所形成的有毒煙霧,稱為光化學煙霧。氮氣在高壓下,可轉化為具有金屬性質的氮化物。長寧區(qū)退火爐氮氣廠家直銷
氮氣在生物技術領域有著廣泛應用。基因工程中,氮氣可用于固定細胞,提高轉化效率。長寧區(qū)退火爐氮氣廠家直銷
硝酸:(1)硝酸的分子結構,化學式(分子式)為: HNO3,結構式: HO一NO2。HNO3是有極性的共價鍵形成的極性分子,故易溶于水,分子間以范德華力結合,固態(tài)時為分子晶體。(2)物理性質:①純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸 點為83°C)、有刺激性氣味的液體。打開盛濃硝酸的瓶子,有白霧產生;②質量分數在98%以上的濃硝酸揮發(fā)出來的HNO3蒸氣遇到空氣中的水蒸氣會形成績效的硝酸液滴而產生”發(fā)煙"現象,通常叫做發(fā)煙硝酸。(3)化學性質:①具有酸的通性;②不穩(wěn)定性,純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱發(fā)生分解。硝酸越濃,越易分解。△或光照 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。長寧區(qū)退火爐氮氣廠家直銷