少量采用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇凈重33-40kg。濃硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的“腐蝕性物品”標志。因鋁的表面有一層氧化膜，起了鈍化作用，而且經(jīng)濟，所以鋁是硝酸理想的容器。硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，只濺到皮膚上也會引起嚴重燒傷。皮膚接觸硝酸后會慢慢變黃，之后變黃的表皮會起皮脫落（硝酸和蛋白質(zhì)接觸后，會導致黃蛋白反應而變性）。因此在接觸硝酸時，需時刻做好防護工作。硝酸的腐蝕性很強，在運輸過程中，一定要輕拿輕放，均速行駛，避免劇烈的搖晃。一旦發(fā)生泄露，需及時處理并及時報告相關部門，將損害降至較低。工業(yè)硝酸的生產(chǎn)需要高度的技術和安全管理，以確保生產(chǎn)過程的安全和穩(wěn)定。蘇州發(fā)煙硝酸價位
我們要使用正確的試劑瓶來拿取化學藥物，千萬不能用手觸碰。在做實驗時也不要用手去抹眼睛。我們在拿取固體粉末狀化學藥物時，需要用干凈的牛角勺。我們選用帶有刻度的量筒拿取液體化學藥物。如果要拿取的化學藥物比較少時，可選用滴管。我們在聞化學試劑的氣味時，不能直接湊到瓶口去聞，而是在瓶口上方用手輕輕扇動，使其氣味發(fā)散到鼻前。我們要做好清潔和密封工作。做實驗前要注意清洗雙手，以免污染化學試劑；做試驗后清洗雙手是為了避免化學試劑沾染到其他地方。我們要用干凈的容器拿取試劑，防止化學試劑變質(zhì)。我們在做完實驗后，要做好密封工作。將瓶塞塞緊，瓶蓋、滴管、量筒等都放回原處。蘇州發(fā)煙硝酸價位濃硝酸具有強烈的刺激性氣味，必須注意防護措施。
硝酸是一種氧化性很強的化合物，它可以被還原成亞硝酸、氮氣、水等物質(zhì)。首先，硝酸和一些金屬如銅、鐵等反應，會生成相應的鹽和亞硝酸。例如Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，F(xiàn)e + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O。其次，當硝酸和強烈的還原劑如亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等發(fā)生反應時，它們會將硝酸分解為氮氣和水。例如2Na2S2O3 + 4HNO3 → 2Na2SO4 + 2NO2↑ + 3H2O。此外，當硝酸與二次醇（如甘油）在充足的酸性條件下反應，也能夠發(fā)生還原反應，生成硝甘油?？傊?，硝酸是一種極具氧化性的化合物，因此可以被還原為多種物質(zhì)。
硝酸與纖維素的反應會產(chǎn)生硝化纖維素，也被稱為燃燒藥物。硝酸是一種強氧化劑，而纖維素是一種聚合物，主要由葡萄糖分子組成。當硝酸與纖維素反應時，硝酸中的硝基離子（NO3-）會取代纖維素中的羥基（-OH），形成硝基纖維素。硝化纖維素是一種白色至黃色的固體，具有較高的爆燃性能。由于硝酸的強氧化性，硝化纖維素具有較高的能量密度，可以在短時間內(nèi)迅速釋放大量的能量，產(chǎn)生爆裂效果。硝化纖維素普遍應用于燃燒藥物、爆裂藥物和火工品制造中。根據(jù)不同的硝化程度和處理方式，硝化纖維素可以制備成不同類型的燃燒藥物，如燃燒藥物、雙基燃燒藥物和單基燃燒藥物等。這些燃燒藥物在軍方、民用和工業(yè)領域都有著重要的應用，包括軍方炮彈、煙花爆竹、發(fā)射藥、工業(yè)起爆劑等。需要注意的是，硝酸與纖維素的反應是一種高度危險的化學反應，因為它會產(chǎn)生易燃易爆的物質(zhì)。在實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中，對于硝化纖維素的制備和處理必須嚴格控制條件和安全措施，以避免意外事故的發(fā)生。工業(yè)硝酸是一種強酸，可以與堿反應，產(chǎn)生相應的鹽和水。
硝酸在金屬蝕刻中有普遍的應用，可以用于制作各種金屬制品、藝術品以及印刷電路板等。具體應用包括：制作裝飾金屬制品：硝酸可以將金屬表面腐蝕，使其產(chǎn)生紋路和圖案，從而制作出美觀的金屬制品，如工藝品、家具配件、鐘表等。制作印刷電路板：硝酸可以與其他化學藥劑一起用于印刷電路板的蝕刻過程，去除不需要的部分金屬，留下所需的導電線路。制作文具和印章：硝酸可以用于制作金屬文具和印章，為其表面刻上細致的文字或圖案。需要注意的是，在使用硝酸進行蝕刻時要注意安全，因為硝酸具有強烈的腐蝕性和氧化性，應當嚴格按照相關規(guī)定操作，并做好防護措施，避免對人身安全和環(huán)境造成損害。工業(yè)硝酸的生產(chǎn)需要嚴格的環(huán)保措施，以減少對環(huán)境的影響。蘇州發(fā)煙硝酸價位
工業(yè)硝酸的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的氮氧化物，對環(huán)境造成污染和危害。蘇州發(fā)煙硝酸價位
硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律：1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣（原因？）3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO（2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，較低可得NH4+。（3）、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應用）5．稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。蘇州發(fā)煙硝酸價位