化學(xué)科研試劑中的指示劑有其各自的變色范圍，可是其變色范圍不是恰好位于pH為7的左右。其次各種指示劑在變色范圍內(nèi)會(huì)顯示出逐漸變化的過(guò)渡顏色。再則，各種指示劑的變色范圍值的幅度也不盡相同。因此，在酸堿中和滴定中，為降低終點(diǎn)時(shí)的誤差，不同類別的酸堿滴定，應(yīng)當(dāng)選用適宜的指示劑。一般是：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，可選用甲基橙、甲基紅或酚酞試液作指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，則需選用百里酚酞或百里酚藍(lán)試液為指示劑，若是強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)選擇溴甲酚綠或溴酚藍(lán)試液。實(shí)驗(yàn)中我們經(jīng)常用到的一些具體的試劑，有的屬危險(xiǎn)性試劑，有的易發(fā)生變質(zhì)，而有的則具有多項(xiàng)性質(zhì)指標(biāo)，如若不慎，則引起意外事故?；瘜W(xué)科研試劑已普遍應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。喹喔啉-6-羰基氯258503-93-4

化學(xué)科研試劑中的固態(tài)試劑吸收水蒸氣變成溶液的現(xiàn)象叫潮解。這類試劑大多為可溶性化合物（陽(yáng)離子半徑遠(yuǎn)小于陰離子的化合物或陰陽(yáng)離子半徑相近而陽(yáng)離子電荷較低的化合物），當(dāng)環(huán)境中水蒸氣壓力大于該化合物水化物的水蒸氣壓力時(shí)，試劑就吸收水蒸氣而溶解。例如，NaOH、AS2O5、CrO3、Na2S、FeCI36H2O、硝酸銅、硫青酸鹽等試劑很易潮解，從而影響試劑和規(guī)格。試劑溶液吸收水蒸氣變成稀溶液的現(xiàn)象叫稀釋。當(dāng)環(huán)境中水蒸氣壓力大于試劑水溶液的蒸汽壓時(shí)，試劑水溶液就會(huì)吸收水蒸氣而稀釋。例如H2SO4、H3PO4等各種濃溶液皆會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象，稀釋現(xiàn)象也影響試劑的規(guī)格。Sulpho SHPP106827-57-0化學(xué)科研試劑中的優(yōu)級(jí)純?cè)噭┲钢黧w成分的含量高，雜質(zhì)含量控制嚴(yán)格的試劑。

化學(xué)科研試劑品類中的磷鎢酸水合物可用作染色劑，用于十六烷基三甲基溴化銨（CTAB）包被金納米棒的透射電子顯微鏡（TEM）成像。它可用于制備：磷鎢酸摻雜的有機(jī)改性硅酸鹽雜交網(wǎng)絡(luò)。負(fù)載型磷鎢酸（PTA）催化劑?！ざ趸仯═iO2）納米顆粒/磷鎢酸（HPW）薄膜。氫氧化鉀：具強(qiáng)堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當(dāng)溶解于水、醇或用酸處理時(shí)產(chǎn)生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。中等毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有極強(qiáng)的堿性和腐蝕性，其性質(zhì)與燒堿相似。

化學(xué)科研試劑的強(qiáng)腐蝕性就是具有強(qiáng)烈腐蝕性，在接觸人體或其他物品后，產(chǎn)生腐蝕作用，出現(xiàn)破壞損傷現(xiàn)象的試劑，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿類、酚及溴等，要進(jìn)行集中存放管理。在存放過(guò)程中，一定要遠(yuǎn)離精密度較高的相應(yīng)儀器，以避免不良的實(shí)驗(yàn)室設(shè)備損害。其中天平、穩(wěn)壓交直流電源等其他的設(shè)備，都要遠(yuǎn)離腐蝕性的藥品，進(jìn)行單獨(dú)放置和保存。取用化學(xué)科研試劑時(shí)要盡量避免浪費(fèi)和污染化學(xué)科研試劑，應(yīng)取用與使用要求相適應(yīng)的純度等級(jí)的試劑；取用過(guò)程中應(yīng)注意不使試劑受污染。應(yīng)用清潔的牛角勺或不銹鋼小勺從試劑瓶中取出試劑。若試劑結(jié)塊，應(yīng)用潔凈玻璃棒搗碎后取出，液體試劑應(yīng)用潔凈量筒倒取?；瘜W(xué)科研試劑普遍用于物質(zhì)的合成，分離，定性和定量分析。

化學(xué)科研試劑中的催化劑又有著嚴(yán)格的定義，對(duì)于那些不易于與反應(yīng)物作用，或雖能作用但卻生成穩(wěn)定中間化合物的物質(zhì)，都不能成為催化劑。不過(guò)，因?yàn)榉磻?yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，所以從熱力學(xué)上來(lái)說(shuō)，催化劑的存在與否，不會(huì)改變反應(yīng)物系的始末狀態(tài)，當(dāng)然也就不會(huì)改變反應(yīng)的G了。催化劑只能使G<0的反應(yīng)加速進(jìn)行，一直到G=0，即反應(yīng)到平衡為止，但是，它不能改變平衡狀態(tài)，不能使已達(dá)到平衡的反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。催化劑的這一特征告訴我們，如果在某一溫度下，一反應(yīng)在熱力學(xué)上是自發(fā)的（G<0)，但反應(yīng)極慢，則可尋找適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹣?lái)加速反應(yīng)的進(jìn)行。如果已知熱力學(xué)上下可能發(fā)生的反應(yīng)，就沒(méi)有必要再去尋找催化劑了。化學(xué)科研試劑中的強(qiáng)腐蝕類試劑的存放空間應(yīng)選用抗腐蝕性的材料。2-(3-氟苯基)乙基溴 CAS：25017-13-4

化學(xué)科研試劑可以推測(cè)細(xì)胞器在分泌蛋白合成和運(yùn)輸中的作用。喹喔啉-6-羰基氯258503-93-4

化學(xué)科研試劑的還原指由低價(jià)態(tài)試劑變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)試劑的反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電位高的高價(jià)態(tài)試劑以固態(tài)形式存在時(shí)，一般將在空氣中是比較穩(wěn)定性的，但是以溶液形式存在時(shí)，就容易吸收空氣中的還原性雜質(zhì)如SO2、H2S和有機(jī)塵埃等而變質(zhì)。發(fā)光、發(fā)熱的激烈化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒，迅速產(chǎn)生氣體的激烈叫做炸裂。燃燒和炸裂按其本質(zhì)來(lái)說(shuō)是一種激烈的氧化反應(yīng)。強(qiáng)還原性物質(zhì)黃磷（白磷）與空氣中的氧氣接觸時(shí)，碳化鈣、金屬鉀和金屬鈉氣體與空氣或氧氣的混合物氣體（達(dá)一定體積時(shí)）點(diǎn)火可以引起炸裂。若干固態(tài)試劑如苦味酸和三硝基苯在加熱或撞擊時(shí)，即可引起炸裂。試劑的燃燒和炸裂可以造成實(shí)驗(yàn)室和貯藏室的重大事故。喹喔啉-6-羰基氯258503-93-4