與氯氣的混合體積比為1：1時(shí)，在光照下也可。氫氣由于無色無味，燃燒時(shí)火焰是透明的，因此其存在不易被感官發(fā)現(xiàn)，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，并可同時(shí)賦予火焰以顏色。氫氣雖，在生理上對(duì)人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起。液氫外溢并突然大面積蒸發(fā)還會(huì)造成環(huán)境缺氧，并有可能和空氣一起形成混合物，引發(fā)燃燒。與空氣混合能形成性混合物，遇熱或明火即會(huì)發(fā)生。氣體比空氣輕，在室內(nèi)使用和儲(chǔ)存時(shí)，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會(huì)引起。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會(huì)劇烈反應(yīng)。氫氣因?yàn)槭且兹級(jí)嚎s氣體，故應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的倉間內(nèi)。倉內(nèi)溫度不宜超過30℃。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽光直射。應(yīng)與氧氣、壓縮空氣、鹵素（氟氣、氯氣、溴）、氧化劑等分開存放。切忌混儲(chǔ)混運(yùn)。儲(chǔ)存間內(nèi)的照明、通風(fēng)等設(shè)施應(yīng)采用防爆型，開關(guān)設(shè)在倉外，配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材。禁止使用易產(chǎn)生火花的機(jī)械設(shè)備工具。驗(yàn)收時(shí)要注意品名，注意驗(yàn)瓶日期，先進(jìn)倉的先發(fā)用。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。環(huán)保監(jiān)測(cè)類標(biāo)準(zhǔn)氣體、醫(yī)療衛(wèi)生類標(biāo)準(zhǔn)氣體、儀器儀表類標(biāo)準(zhǔn)氣體等。臨朐國(guó)內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)氣廠家

生成氮化鎂：氮?dú)夥墙饘俜磻?yīng)N2與氫氣反應(yīng)制取氨氣：（高溫高壓催化劑）N2與硼要在白熱的溫度才能反應(yīng)：（大分子化合物）N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1200℃的溫度下才能反應(yīng)。氮?dú)獯髿夤痰狽?+O?——→2NO；2NO+O?——→2NO?；3NO?+H?O——→2HNO?+NO[2]氮?dú)獾挠猛镜獨(dú)獾獨(dú)庥猛揪庉嫷獨(dú)饣ず铣扇祟惸軌蛴行Ю玫獨(dú)獾闹饕緩绞呛铣砂保髼l件很高。近年來，人們?cè)诮吡ε逯参锕痰臋C(jī)理，爭(zhēng)取用化學(xué)的方法模擬生物固氮，來實(shí)現(xiàn)當(dāng)溫和條件下開發(fā)利用空氣中的氮資源。氮主要用于合成氨，反應(yīng)式為(條件為高壓，高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng)）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。氮是一種營(yíng)養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。氮?dú)鈴椈?2張)氮?dú)馄渌猛居捎诘幕瘜W(xué)惰性，常用作保護(hù)氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時(shí)被氧所氧化，用氮?dú)馓畛浼Z倉，可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽，長(zhǎng)期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑，包，豆等的手術(shù)時(shí)常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現(xiàn)，并不建議使用。濱州化工標(biāo)準(zhǔn)氣生產(chǎn)商噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場(chǎng)移至空曠處。

具有的特點(diǎn)：吸附分離是在常溫下進(jìn)行，工藝簡(jiǎn)單，設(shè)備緊湊，占地面積小，開停方便，啟動(dòng)迅速，產(chǎn)氣快（一般在30min左右），能耗小，運(yùn)行成本低，自動(dòng)化程度高，操作維護(hù)方便，撬裝方便，無須專門基礎(chǔ)，產(chǎn)品氮純度可在一定范圍內(nèi)調(diào)節(jié)，產(chǎn)氮量≤2000Nm3/h。但到2017年為止，除美國(guó)空氣用品公司用PSA制氮技術(shù)，無須后級(jí)純化能工業(yè)化生產(chǎn)純度≥（進(jìn)口價(jià)格很高），國(guó)內(nèi)外同行一般用PSA制氮技術(shù)只能制取氮?dú)饧兌葹?9．9%的普氮（即O2≤），個(gè)別企業(yè)可制?。∣2≤），純度更高從PSA制氮技術(shù)上是可能的，但制作成本太高，用戶也很難接受，所以用非低溫制氮技術(shù)制取高純氮還必須加后級(jí)純化裝置。氮?dú)饽し蛛x制氮膜分離空分制氮也是非低溫制氮技術(shù)的新的分支，是80年代國(guó)外迅速發(fā)展起來的一種新的制氮方法，在國(guó)內(nèi)推廣應(yīng)用還是2010-2017年的事。膜分離制氮是以空氣為原料，在一定的壓力下，利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離制取氮?dú)狻Ｋc上述兩種制氮方法相比，具有設(shè)備結(jié)構(gòu)更簡(jiǎn)單、體積更小、無切換閥門、操作維護(hù)也更為簡(jiǎn)便、產(chǎn)氣更 min以內(nèi)）、增容更方便等特點(diǎn)，但中空纖維膜對(duì)壓縮空氣清潔度要求更嚴(yán)，膜易老化而失效，難以修復(fù)，需要換新膜。

少量）=點(diǎn)燃=2H2O+2S[11]煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化2SO2+O2←催化劑，△→2SO3空氣中酸雨的形成2SO2+O2+2H2O=2H2SO4氨在純氧中的燃燒4NH3+3O2（純）=點(diǎn)燃=2N2+6H2O氨的催化氧化一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2=2NO2轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)3O2=放電=2O3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）氧氣制取方法編輯氧氣實(shí)驗(yàn)室制法1．加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣[12]熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭(zhēng)議，因?yàn)槠湓诓煌瑴囟葪l件下的分解產(chǎn)物會(huì)有差異中學(xué)階段反應(yīng)方程式大學(xué)教材中反應(yīng)方程式2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：（制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法；該反應(yīng)實(shí)際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ）。3．過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）：?；瘜W(xué)詩歌：氧氣的制取實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。解釋：1、實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時(shí)，應(yīng)使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時(shí)藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。稱量法是國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織推薦的方法。

如點(diǎn)燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附后具有較強(qiáng)的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對(duì)氫氣的吸附作用 強(qiáng)。當(dāng)空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4%-75%時(shí)，遇到火源，可引起。氫氣是無色無味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是( 輕的氣體)，難溶于水。在-252℃,變成無色液體,-259℃時(shí)變?yōu)檠┗罟腆w。沸點(diǎn)℃（K）熔點(diǎn)℃密度氣液容積比974L/L（15℃，100kPa）相對(duì)分子質(zhì)量臨界溫度℃生產(chǎn)方法電解水、裂解、煤制氣等臨界壓力kPa三相點(diǎn)℃空氣中的燃燒界限5%～75%(體積）熔化熱kJ/kg（℃，平衡態(tài)）表面張力mN/m（平衡態(tài)，-252。8℃）熱值*10^8J/kg(*10^5J/mol)折射系數(shù)（，25℃）比熱比Cp/Cv=（，25℃，氣體）易燃性級(jí)別4易爆性級(jí)別1毒性級(jí)別0汽化熱：305kJ/kg（△Hv，℃）臨界密度：kg/m3氣體密度：（，0℃）比容：m3/kg（，℃）導(dǎo)熱系數(shù)：w/(m·K)（氣體kPa，0℃）、1264W/(m·K)（液體，℃）比熱容：Cp=kJ/(kg·K)，Cv=kJ/(kg·K)（，25℃，氣體）蒸氣壓力：kPa（正常態(tài)，）kPa（正常態(tài)，）kPa（正常態(tài)，K）粘度：lmPa·S（氣體，正常態(tài)）kPa（0℃）mPa·s（液體，平衡態(tài)，℃）重氫在常溫常壓下為無色無嗅可燃性氣體，是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。標(biāo)準(zhǔn)氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)—— 標(biāo)準(zhǔn)氣體是物質(zhì)的一個(gè)態(tài)。臨朐國(guó)內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)氣廠家

滅火方法：切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。臨朐國(guó)內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)氣廠家

比利時(shí)的醫(yī)療化學(xué)派學(xué)者海爾蒙特（vanHelmont，）曾偶然接觸過這種氣體，但沒有把它離析、收集起來；波義耳雖偶然收集過這種氣體，但并未進(jìn)行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解；1700年，法國(guó)藥劑師勒梅里（Lemery，）在巴黎科學(xué)院的《報(bào)告》上也提到過它。但是， 早把氫氣收集起來，并對(duì)它的性質(zhì)仔細(xì)加以研究的是卡文迪許。1766年卡文迪許向英國(guó)皇家學(xué)會(huì)提交了一篇研究報(bào)告《人造空氣實(shí)驗(yàn)》，講了他用鐵、鋅等與稀、稀鹽酸作用制得“易燃空氣”（即氫氣），并用普利斯特里發(fā)明的排水集氣法把它收集起來，進(jìn)行研究。他發(fā)現(xiàn)一定量的某種金屬分別與足量的各種酸作用，所產(chǎn)生的這種氣體的量是固定的，與酸的種類、濃度都無關(guān)。他還發(fā)現(xiàn)氫氣與空氣混合后點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生；又發(fā)現(xiàn)氫氣與氧氣化合生成水，從而認(rèn)識(shí)到這種氣體和其它已知的各種氣體都不同。但是，由于他是燃素說的虔誠(chéng)信徒，按照他的理解：這種氣體燃燒起來這么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃燒后成為，那么中是沒有燃素的；而按照燃素說金屬也是含燃素的。所以他認(rèn)為這種氣體是從金屬中分解出來的，而不是來自酸中。他設(shè)想金屬在酸中溶解時(shí)，“它們所含的燃素便釋放出來，形成了這種可燃空氣”。臨朐國(guó)內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)氣廠家